Resa di una reazione
Quanto prodotto hai ottenuto rispetto a quanto ne prevedeva la stechiometria. La differenza non è un errore: è la chimica vera.
Formula in chiaro 1 fonte ufficiale Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
Resa di una reazione
| Prodotto ottenuto davvero | 6,8 g |
|---|---|
| Prodotto previsto dalla stechiometria | 8,5 g |
| Resa | 80,00 % |
| Prodotto perso per strada | 1,7 g |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
resa_percentuale = resa_reale / resa_teorica
Resa percentuale = prodotto ottenuto diviso prodotto teorico. Il teorico è quello che la stechiometria prevede partendo dal reagente limitante, cioè quello che finisce per primo; l'ottenuto è quello che c'è nel pallone alla fine, pesato dopo purificazione. Il rapporto fra i due non è un voto: è un dato del processo.
- La resa teorica non si calcola qui. Dipende dall'equazione bilanciata e dal REAGENTE LIMITANTE, e va determinata prima: è il passaggio dove si sbaglia, non questo.
- Le due masse devono essere dello stesso prodotto e nella stessa forma. Confrontare un grezzo umido con un teorico calcolato sul prodotto secco dà rese sopra il cento per cento, che è il segnale classico di un prodotto non asciutto o non puro.
- Rese superiori al 100 % non esistono: se il numero esce sopra, il prodotto pesato contiene qualcos'altro — solvente, acqua, sali — oppure il teorico è sbagliato.
Esempi svolti
Sei virgola otto grammi su otto e mezzo previsti
Prodotto ottenuto davvero 6,8 g Prodotto previsto dalla stechiometria 8,5 g Resa 80,00 %
La resa è l'80 %: 1,7 grammi di prodotto sono rimasti per strada, fra reazione incompleta, prodotti secondari e perdite nella purificazione. Per una sintesi organica in più passaggi è un buon risultato.
Quattro virgola due su sei
Prodotto ottenuto davvero 4,2 g Prodotto previsto dalla stechiometria 6 g Resa 70,00 %
Il 70 %, con 1,8 grammi persi. La differenza rispetto al caso precedente sembra piccola, ma su una sintesi di cinque passaggi con questa resa a ogni stadio si arriva al 16,8 % finale invece del 32,8 %: le rese si moltiplicano, non si sommano.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
Le rese si moltiplicano
È la ragione per cui in sintesi organica dieci punti di resa a uno stadio valgono moltissimo. Cinque passaggi all'80 % danno 0,8⁵, cioè il 32,8 % del materiale di partenza. Gli stessi cinque passaggi al 70 % danno il 16,8 %: la metà. Una sintesi lunga con rese mediocri non produce poco, non produce quasi niente, e questo spiega perché una via più corta con rese peggiori spesso batte una via più lunga con rese ottime.
Perché il teorico è la parte difficile
Questa pagina fa una divisione. Il lavoro vero sta prima: bilanciare l'equazione, convertire in moli tutti i reagenti, trovare quale finisce per primo rispetto ai coefficienti stechiometrici, e da lì calcolare le moli massime di prodotto. Il reagente limitante quasi mai è quello di cui c'è meno in massa — dipende dalla massa molare e dal coefficiente — ed è lì che si sbaglia.
Dove finiscono i grammi che mancano
Tre strade, e distinguerle serve a migliorare. La reazione può non essere andata a completamento, e allora si recupera reagente non reagito. Può aver prodotto qualcos'altro accanto al prodotto voluto, e allora nel grezzo ci sono sottoprodotti. Oppure il prodotto c'era ed è andato perso nella lavorazione — nel filtro, nelle acque madri, sulle pareti. Le tre cause si riconoscono guardando che cosa resta, non guardando la resa.
Domande frequenti
Come calcolo la resa teorica?
Dal reagente limitante: moli del limitante, moltiplicate per il rapporto stechiometrico fra prodotto e limitante, per la massa molare del prodotto. La pagina delle moli aiuta nei due passaggi di conversione.
La mia resa supera il 100 %, che cosa vuol dire?
Che il prodotto pesato non è solo prodotto: quasi sempre è ancora umido di solvente, oppure contiene sali inorganici della lavorazione. Si rimette a essiccare e si ripesa.
Che resa è considerata buona?
Dipende dalla reazione. Una precipitazione inorganica semplice supera facilmente il 90 %; un accoppiamento organico complesso al 60 % può essere un ottimo risultato. Il confronto utile è con la letteratura sulla stessa reazione, non con il cento.