Concentrazione percentuale
Percento in massa: quanti grammi di soluto ci sono in cento grammi di soluzione. È la concentrazione delle etichette, non quella dei laboratori.
Formula in chiaro 1 fonte ufficiale Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
Concentrazione percentuale
| Massa del soluto | 5 g |
|---|---|
| Massa della soluzione | 200 g |
| Concentrazione, % in massa | 2,50 % |
| Massa del solvente | 195 g |
| Grammi ogni cento di soluzione | 2,50 |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
percentuale_massa = massa_soluto / massa_soluzione
Percento in massa: grammi di soluto ogni cento grammi di SOLUZIONE, non di solvente. È la concentrazione che si legge sulle etichette — la candeggina al 5 %, la soluzione fisiologica allo 0,9 %, l'alcol denaturato al 90 % — e ha il vantaggio di non dipendere dalla temperatura, perché le masse non si dilatano.
- Il denominatore è la massa della SOLUZIONE, cioè soluto più solvente. Chi mette al denominatore il solvente ottiene un numero più grande, e su soluzioni concentrate la differenza è vistosa: 20 g in 100 g d'acqua sono il 16,7 % in massa, non il 20 %.
- Il percento in massa non è il percento in volume. Sulle bevande il grado alcolico è % in VOLUME, e per l'etanolo i due numeri non coincidono perché la densità dell'alcol è 0,789: una birra al 5 % in volume è circa il 4 % in massa.
- Esiste anche il percento massa su volume — grammi di soluto ogni cento millilitri di soluzione — usato in farmacologia e microbiologia. È un'altra grandezza e questa pagina non la calcola.
Esempi svolti
Cinque grammi in duecento di soluzione
Massa del soluto 5 g Massa della soluzione 200 g Concentrazione, % in massa 2,50 %
La concentrazione è il 2,5 % in massa: due grammi e mezzo di soluto ogni cento di soluzione. Il solvente è 195 grammi, non 200, ed è proprio la differenza che distingue questa definizione da quella sbagliata.
Mezzo chilo di soluzione fisiologica
Massa della soluzione 500 g Concentrazione, % in massa 0,90 %
Lo 0,9 % di 500 grammi fa 4,5 grammi di cloruro di sodio in 495,5 di acqua. Quello 0,9 non è una scelta di comodo: è la concentrazione che rende la soluzione isotonica col plasma, cioè che non fa né gonfiare né raggrinzire i globuli rossi.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
Tre percentuali che si chiamano quasi uguale
La % m/m è grammi di soluto su cento grammi di soluzione. La % m/V è grammi su cento MILLILITRI di soluzione, e si usa in farmacia e in microbiologia. La % V/V è millilitri su cento millilitri, ed è quella del grado alcolico. Sulle soluzioni acquose diluite le prime due quasi coincidono, perché un millilitro d'acqua pesa circa un grammo; su soluzioni dense o su solventi organici no.
Un'etichetta che scrive solo «5 %» sta contando su questa coincidenza, e per l'acqua funziona. Fuori dall'acqua bisogna chiedersi quale delle tre.
Perché la fisiologica è allo 0,9
Una soluzione al 9 per mille di cloruro di sodio ha circa 308 milliosmoli per litro, praticamente la stessa pressione osmotica del plasma sanguigno. Un globulo rosso immerso in acqua pura assorbe acqua fino a scoppiare; in una soluzione più concentrata la cede e si raggrinzisce. Lo 0,9 % è il punto in cui non succede né l'una né l'altra cosa, e per questo è la soluzione con cui si lavano ferite e si diluiscono farmaci per via endovenosa.
Il vantaggio di non dipendere dalla temperatura
La molarità cambia quando la soluzione si scalda, perché il volume si dilata e le stesse moli finiscono in più litri. La percentuale in massa no: le masse non si dilatano. È il motivo per cui le concentrazioni commerciali — acidi, basi, disinfettanti — si dichiarano in percento in massa, e la conversione in molarità si fa quando serve, conoscendo la densità.
Domande frequenti
Come passo dalla percentuale in massa alla molarità?
Serve la densità della soluzione. Un litro di soluzione pesa densità per mille grammi; di quel peso la percentuale è soluto; quei grammi diviso la massa molare danno le moli in un litro, cioè la molarità.
Il grado alcolico è una percentuale in massa?
No, è in volume: millilitri di etanolo ogni cento di bevanda. Poiché l'etanolo è meno denso dell'acqua, la percentuale in massa è più bassa — una bevanda al 5 % in volume è circa il 4 % in massa.
Che cos'è il ppm?
Parti per milione: la stessa idea con un fattore un milione invece di cento. Per soluzioni acquose diluite 1 ppm equivale a circa 1 milligrammo per litro, perché un litro d'acqua pesa circa un chilogrammo.