pH e pOH
Dal pH alla concentrazione di ioni idrogeno e ritorno. La scala è logaritmica: un punto di pH è un fattore dieci, non un dieci per cento.
Formula in chiaro 1 fonte ufficiale Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
pH e pOH
| pH | 3 |
|---|---|
| Ioni H⁺ (mol/L) | 0,001 |
| pOH | 11,00 |
| Ioni OH⁻ (mol/L) | 1 × 10⁻¹¹ |
| Ioni H⁺ rispetto all'acqua pura | 10.000,00 |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
ph = 0 - log10(concentrazione_h)
pH = −log₁₀[H⁺]. La scala è logaritmica, quindi un punto di pH è un FATTORE DIECI di concentrazione: fra pH 3 e pH 5 non c'è un terzo di differenza, ce n'è cento volte. Il pOH è il complemento a 14 e vale a 25 °C, perché 14 è il prodotto ionico dell'acqua a quella temperatura e non a un'altra.
- Il 14 vale a 25 °C. A 50 °C la somma di pH e pOH fa circa 13,26, e l'acqua pura a quella temperatura ha pH 6,63 pur restando perfettamente neutra: neutro vuol dire [H⁺] = [OH⁻], non pH 7.
- Il pH vero dipende dall'ATTIVITÀ degli ioni, non dalla concentrazione. Per soluzioni diluite le due coincidono; sopra circa 0,1 molare no, e il pH misurato si scosta da quello calcolato.
- Questa pagina converte fra pH e concentrazione di ioni idrogeno. NON calcola il pH di un acido debole a partire dalla sua concentrazione: per quello serve la costante di dissociazione, che è un dato della sostanza.
- Fuori dall'intervallo 0-14 la scala non è sbagliata, è solo insolita: un acido molto concentrato può avere pH negativo, e non è un errore di conto.
Esempi svolti
Una soluzione a pH 3
pH 3 Ioni H⁺ (mol/L) 0,001
La concentrazione di ioni H⁺ è 0,001 molare, il pOH vale 11 e gli ioni OH⁻ sono 1 × 10⁻¹¹ molare. Rispetto all'acqua pura ci sono diecimila volte più ioni idrogeno: è l'acidità di un'aranciata.
Una soluzione basica a pH 10
pH 10 Ioni H⁺ (mol/L) 0,0000000001
Qui gli ioni H⁺ scendono a 1 × 10⁻¹⁰ e gli OH⁻ salgono a 0,0001 molare. Il rapporto rispetto al neutro è 0,001, cioè mille volte MENO ioni idrogeno: la stessa colonna che nel caso precedente diceva diecimila, letta dall'altro verso.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
Neutro non vuol dire sette
La definizione di neutralità è [H⁺] = [OH⁻], e il valore di pH a cui questo accade dipende dalla temperatura. A 25 °C il prodotto ionico dell'acqua vale 10⁻¹⁴, le due concentrazioni sono entrambe 10⁻⁷ e il pH neutro è 7. A 50 °C il prodotto ionico è più grande, le due concentrazioni salgono insieme, e il pH neutro scende a circa 6,63. L'acqua calda pura non è acida: è neutra a un numero diverso.
È il motivo per cui i pHmetri seri hanno la compensazione di temperatura, e perché una misura senza la temperatura accanto è una misura incompleta.
Il logaritmo è la ragione per cui il pH sembra ingannare
Un'acqua a pH 4 e una a pH 5 sembrano vicine, e differiscono di un fattore dieci. Il succo di limone a pH 2 e l'acqua pura a pH 7 differiscono di centomila volte. La scala logaritmica esiste perché le concentrazioni in gioco vanno da uno a un decimilionesimo di molare, e su un asse lineare quei numeri non starebbero nella stessa pagina; il prezzo è che l'intuizione delle distanze non funziona più.
Da qui la colonna «ioni H⁺ rispetto all'acqua pura», che questa pagina mostra apposta: è la stessa informazione del pH, scritta in un modo in cui la distanza si vede.
Concentrazione e attività
Il pH definito rigorosamente non è il logaritmo della concentrazione ma dell'ATTIVITÀ degli ioni idrogeno, che tiene conto delle interazioni elettrostatiche fra gli ioni in soluzione. Nelle soluzioni diluite gli ioni sono lontani, non si disturbano, e attività e concentrazione coincidono: la formula di questa pagina è esatta. Sopra circa 0,1 molare gli ioni cominciano a schermarsi a vicenda, l'attività diventa minore della concentrazione, e il pH misurato risulta più alto di quello calcolato.
Domande frequenti
Perché la somma di pH e pOH fa 14?
Perché a 25 °C il prodotto delle due concentrazioni vale 10⁻¹⁴, e il logaritmo di un prodotto è la somma dei logaritmi. A temperature diverse quel prodotto cambia e la somma non fa più 14.
Il pH può essere negativo?
Sì, per acidi molto concentrati: una soluzione 2 molare di acido forte ha [H⁺] maggiore di 1, e il logaritmo di un numero maggiore di uno è positivo, quindi il pH è negativo. È insolito, non impossibile.
Da questa pagina posso ricavare il pH di un acido debole?
No. Un acido debole non si dissocia completamente, e per sapere quanti ioni H⁺ libera serve la sua costante di dissociazione. Questa pagina converte fra pH e concentrazione di ioni, che è un altro passaggio.