Calcolo delle moli
Da grammi a moli e viceversa. La massa molare si sceglie fra i composti più comuni oppure si scrive: è l'unico numero che serve sapere.
Formula in chiaro 2 fonti ufficiali Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
Calcolo delle moli
| Massa | 18 g |
|---|---|
| Massa molare (g/mol) | Acqua — H2O |
| Moli | 0,999167 |
| Quante particelle sono | 6,017126 × 10²³ |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
moli = massa * 1000 / massa_molare
Una divisione: la massa in grammi diviso la massa molare in grammi per mole. La massa molare si può scegliere fra i composti più comuni o scrivere a mano, e nella tendina non è copiata da nessuna tabella — si calcola dai pesi atomici standard IUPAC e dalla formula del composto, così l'unica cosa da controllare è che l'acqua sia H₂O e che l'ossigeno pesi 15,999.
- La massa molare dipende dalla composizione isotopica del campione. I pesi atomici standard IUPAC valgono per materiali di origine terrestre normale: per zolfo e cloro la variabilità naturale è tale che la IUPAC stessa si ferma a quattro cifre, 32,06 e 35,45, e non è pigrizia.
- Per i sali idrati la formula deve comprendere l'acqua di cristallizzazione: il solfato di rame pentaidrato CuSO₄·5H₂O pesa 249,68 e non 159,60. Nella tendina c'è la forma anidra.
- La tendina ha venti composti. Per tutti gli altri la massa molare si scrive nel campo, e il campo accetta qualunque valore.
Esempi svolti
Diciotto grammi d'acqua
Massa 18 g Massa molare (g/mol) Acqua — H2O Moli 0,999167
Fanno 0,999167 moli, non una. La differenza è tutta nella massa molare: l'acqua pesa 18,015 grammi per mole, non 18. Le particelle sono 6,017126 × 10²³, appena meno del numero di Avogadro.
Dieci grammi di sale da cucina
Massa 10 g Massa molare (g/mol) Cloruro di sodio (sale) — NaCl Moli 0,171116
Un cucchiaino raso di NaCl è 0,171116 moli, cioè 1,030483 × 10²³ unità formula. Il sale non ha molecole: nel cristallo gli ioni sodio e cloro si alternano senza coppie fisse, e «una mole di NaCl» vuol dire una mole di quel rapporto uno a uno.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
La mole non conta più i grammi, conta le particelle
Fino al 2019 la mole era definita come il numero di atomi in dodici grammi di carbonio-12: la definizione partiva da una massa, e il numero di Avogadro era una quantità da misurare. Dal 20 maggio 2019 è il contrario. La mole è, per definizione, esattamente 6,02214076 × 10²³ entità, e il numero non si misura più: si stabilisce.
La conseguenza è deliziosa e quasi nessuno la racconta: la massa molare del carbonio-12 non è più esattamente 12 grammi per mole. È 11,9999999958 grammi per mole, con un'incertezza sull'ultima cifra. La differenza è invisibile in qualunque conto pratico, ma segna il passaggio da una definizione fondata su un oggetto a una fondata su un numero.
Perché i pesi atomici hanno un numero di cifre diverso
L'idrogeno vale 1,008 e il fluoro 18,998: quattro e cinque cifre. Lo zolfo si ferma a 32,06 e il cloro a 35,45. Non è una svista della tabella: per quegli elementi la composizione isotopica varia da un giacimento all'altro abbastanza da rendere le cifre successive prive di significato per un campione qualunque. La IUPAC pubblica per loro un intervallo, e il valore abbreviato è il centro di quell'intervallo.
Chi ha bisogno di più precisione non può prenderla da una tabella: deve conoscere l'origine del proprio campione. È il motivo per cui questa pagina non promette la sesta cifra.
Domande frequenti
Come calcolo la massa molare di un composto che non c'è nella lista?
Sommando i pesi atomici moltiplicati per gli indici della formula. Per l'acido acetico CH₃COOH: due carboni (24,022), quattro idrogeni (4,032), due ossigeni (31,998), totale 60,052. Il risultato si scrive nel campo.
Massa molare e peso molecolare sono la stessa cosa?
Numericamente sì, come unità no. Il peso molecolare è un numero puro, la massa molare si misura in grammi per mole. Il campo qui vuole la massa molare, cioè lo stesso numero.
Quante particelle ci sono in una mole?
Esattamente 6,02214076 × 10²³. Dal 2019 non è una misura ma una definizione: è la mole a essere definita a partire da quel numero, non viceversa.