Legge dei gas perfetti
PV = nRT, risolta per la grandezza che ti manca. Pressione, volume e temperatura si scrivono nell'unità che preferisci: la costante è già quella giusta.
Formula in chiaro 2 fonti ufficiali Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
Legge dei gas perfetti
| Pressione | 1 atm |
|---|---|
| Volume | 22,414 l |
| Moli | 1 |
| Temperatura | 0 °C |
| Volume molare (litri per mole) | 22,414 |
| Quante molecole sono | 6,022141 × 10²³ |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
pressione * volume = moli * 8.314462618 * temperatura
PV = nRT, risolta per la grandezza che manca. La costante usata è quella del Sistema Internazionale, R = 8,314462618 J mol⁻¹ K⁻¹, perché il motore lavora in pascal, metri cubi e kelvin: chi scrive lo stesso conto in litri e atmosfere deve usare 0,0821, e scambiare le due costanti è il modo più comune di sbagliare l'esercizio. Qui l'unità si sceglie nel campo e la conversione la fa la pagina.
- Il gas perfetto non esiste. Il modello assume molecole puntiformi che non si attraggono, e regge bene a pressioni basse e temperature lontane dalla condensazione. Vicino al punto di liquefazione, o a decine di atmosfere, lo scarto dal comportamento reale diventa percentuale e servono equazioni di stato più ricche.
- La temperatura va in KELVIN. Il campo accetta i gradi Celsius e converte, ma nella formula non si può mettere una temperatura in Celsius: a 0 °C il prodotto nRT diventerebbe zero e il gas sparirebbe.
- Non descrive miscele con reazioni chimiche in corso né gas che si sciolgono nel liquido con cui sono a contatto.
Esempi svolti
Una mole a zero gradi e una atmosfera
Pressione 1 atm Moli 1 Temperatura 0 °C Volume 22,414 l
Il volume è 22,414 litri: è il volume molare che si impara a scuola, e vale a queste condizioni e a nessun'altra. Le molecole sono 6,022141 × 10²³, cioè una mole esatta per definizione.
La stessa mole a temperatura ambiente
Pressione 1 atm Moli 1 Temperatura 25 °C Volume 24,4654 l
A 25 °C il volume sale a 24,4654 litri: venticinque gradi in più fanno due litri di differenza, il 9,15 % in più. Il rapporto è esattamente quello fra le temperature assolute, 298,15 diviso 273,15, ed è la ragione per cui i kelvin non sono un capriccio.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
Ventidue virgola quattro, o ventidue virgola sette?
Il volume molare che tutti ricordano è 22,414 litri, e vale a 0 °C e UNA ATMOSFERA. Ma la IUPAC ha cambiato la pressione standard nel 1982, da 1 atm a 1 bar esatto, cioè 100.000 pascal invece di 101.325. Alle condizioni standard attuali il volume molare è 22,711 litri, l'1,3 % in più.
Molti libri di testo continuano a insegnare 22,414 senza dire quale pressione stiano usando, ed è una fonte di confusione che si trascina da quarant'anni. Questa pagina non sceglie per te: la pressione è un campo, e il numero che esce dipende da quello che ci metti.
Perché la temperatura deve essere assoluta
Nella legge dei gas la temperatura compare come fattore moltiplicativo, e un fattore moltiplicativo ha bisogno di uno zero vero. Lo zero della scala Celsius è convenzionale — è il punto di fusione del ghiaccio — e non corrisponde ad assenza di agitazione termica: usarlo nella formula direbbe che a zero gradi un gas occupa volume nullo. Lo zero kelvin è lo zero fisico, e solo con quello il raddoppio della temperatura raddoppia davvero il volume.
Il campo qui accetta i gradi Celsius perché è così che si legge un termometro, e converte prima di calcolare. È la stessa scelta fatta ovunque sul sito: l'unità comoda nel campo, l'unità giusta nella formula.
Quanto è perfetto un gas vero
A pressione atmosferica e temperatura ambiente lo scarto fra un gas reale e il modello perfetto è di frazioni di punto percentuale per l'azoto e l'ossigeno: la legge funziona. Per l'anidride carbonica, le cui molecole si attraggono di più, lo scarto è già intorno all'uno per cento. A cento atmosfere nessun gas si comporta più così, e il modello va sostituito.
Domande frequenti
Quanto vale R?
8,314462618 J mol⁻¹ K⁻¹ in unità SI. In litri e atmosfere vale 0,082057, e in litri e millimetri di mercurio 62,364: sono lo stesso numero in vestiti diversi, e la pagina usa il primo perché lavora in unità SI.
Che cosa sono le condizioni standard?
Dipende da chi le definisce. Per la IUPAC di oggi sono 0 °C e 100 kPa, con volume molare 22,711 litri. La vecchia definizione, ancora nei libri, era 0 °C e 1 atm, con 22,414 litri.
Vale per una miscela di gas?
Sì, con n uguale al totale delle moli di tutti i componenti. Ogni gas contribuisce alla pressione in proporzione alle sue moli: è la legge di Dalton, e discende da questa.