Molarità di una soluzione
Quanti grammi pesare per preparare una soluzione di una data concentrazione, e il contrario: la domanda che si fa davvero in laboratorio.
Formula in chiaro 2 fonti ufficiali Verificato il 1 settembre 2026 Segnala un errore
Molarità di una soluzione
| Molarità (mol/L) | 0,1 |
|---|---|
| Volume | 0,5 l |
| Massa molare (g/mol) | Cloruro di sodio (sale) — NaCl |
| Moli | 0,05 |
| Quanto pesarne | 2,922 g |
| Moli | 0,05 |
| In millimoli | 50 |
Esempio calcolato dal nostro motore il 1 settembre 2026.
Come calcoliamo questa pagina
moli = molarita * volume * 1000
La molarità è moli di soluto per LITRO DI SOLUZIONE, non per litro di solvente. La differenza conta: si pesa il soluto, lo si scioglie in poca acqua, e solo alla fine si porta a volume nel matraccio. Aggiungere un litro d'acqua a cento grammi di sale dà una soluzione di volume maggiore di un litro, e quindi di concentrazione minore di quella voluta.
- La molarità cambia con la temperatura, perché il volume della soluzione si dilata: una soluzione preparata a 20 °C e usata a 60 °C è meno concentrata di quanto dice l'etichetta. Dove questo pesa si usa la molalità, che è per chilogrammo di solvente e non si dilata.
- Per soluzioni concentrate il volume finale non è la somma dei volumi: mescolando 50 mL di etanolo e 50 mL d'acqua se ne ottengono circa 96, non 100. Il matraccio tarato esiste per questo.
- La pagina non sa se il soluto si scioglie davvero. Chiedere 5 molare di carbonato di calcio dà un numero, ma in acqua quel sale è praticamente insolubile.
- Per i sali idrati va usata la massa molare della forma idrata, altrimenti si pesa meno soluto di quanto serve.
Esempi svolti
Mezzo litro di soluzione 0,1 molare di sale
Molarità (mol/L) 0,1 Volume 0,5 l Massa molare (g/mol) Cloruro di sodio (sale) — NaCl Quanto pesarne 2,922 g
Servono 0,05 moli, cioè 50 millimoli, che di cloruro di sodio fanno 2,922 grammi. Si pesano, si sciolgono in circa 300 mL d'acqua e poi si porta a 500 nel matraccio: non si parte da 500 mL d'acqua.
Un quarto di litro di soda 0,5 molare
Molarità (mol/L) 0,5 Volume 0,25 l Massa molare (g/mol) Idrossido di sodio — NaOH Quanto pesarne 4,9996 g
Sono 0,125 moli di NaOH, cioè 4,9996 grammi — praticamente cinque, ed è una coincidenza fortunata della massa molare dell'idrossido di sodio, 39,997. La soda è igroscopica e assorbe umidità dall'aria mentre la pesi: si lavora in fretta e si titola dopo.
I numeri di questi esempi non sono scritti a mano: li calcola lo stesso motore della pagina, ogni volta che il sito viene pubblicato.
Per litro di soluzione, non di solvente
È l'errore che si fa una volta sola, perché la seconda volta ci si ricorda del matraccio. La molarità ha al denominatore il volume finale della SOLUZIONE, che comprende lo spazio occupato dal soluto disciolto. Per concentrazioni basse la differenza è trascurabile e le due strade danno quasi lo stesso risultato; per una soluzione al 20 % non lo è per niente.
Da qui la procedura di laboratorio, che sembra pedante e non lo è: pesare, sciogliere in un volume parziale, travasare nel matraccio, sciacquare il becher dentro il matraccio, portare a segno. Ogni passaggio serve a garantire che tutto il soluto pesato sia dentro e che il volume finale sia quello scritto sul vetro.
Molarità, molalità, normalità
La molarità è moli su litri di soluzione e dipende dalla temperatura. La molalità è moli su chilogrammi di SOLVENTE e non ci dipende, perché le masse non si dilatano: si usa nelle proprietà colligative, dove serve un conto che regga al variare della temperatura. La normalità è la molarità moltiplicata per il numero di equivalenti, ed è caduta in disuso proprio perché quel numero dipende dalla reazione e non dalla sostanza: la stessa soluzione di acido solforico è 1 N in una reazione e 2 N in un'altra.
Quello che si vede quando si sbaglia
Una soluzione preparata male non lo dà a vedere: è limpida come quella giusta. L'unico modo di accorgersene è la titolazione, ed è la ragione per cui le soluzioni di riferimento si standardizzano invece di fidarsi della bilancia. Il conto di questa pagina dice quanto pesare; non dice quanto ne è finito davvero nel matraccio.
Domande frequenti
Che differenza c'è fra molare e molale?
Molare è per litro di soluzione, molale per chilogrammo di solvente. Per soluzioni acquose diluite i due numeri sono quasi uguali; per soluzioni concentrate no.
Che cosa vuol dire 0,1 M?
Che in ogni litro di quella soluzione ci sono 0,1 moli di soluto. La M maiuscola è il simbolo della molarità.
Posso usarla per preparare una soluzione da una più concentrata?
Per quello serve la pagina della diluizione, che risolve C₁V₁ = C₂V₂ e dice quanto prelevare dalla soluzione madre.